Завершенные
#35498
Контрольная работа по химическим элементам. Вариант 9
Похожие заявки
Контрольная работа, Информационные технологии
Бюджет: По договоренности
Контрольная работа, Строительство
Бюджет: 10000 руб.
- Создан:
- 3 июля 2023
- Срок сдачи:
- 30 ноября -0001
- Бюджет:
- 500 руб.
- Предмет:
- Химия
- Тип работы:
- Контрольная работа
- Вуз:
- Объем:
- от 1 до 10 стр.
- Шрифт:
- Интервал:
- Оригинальность:
- %
- Описание:
Тема 1.
Периодическая система элементов строение атома
Задание 1. Окончание электронной формулы ..…6s26p2 Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии.
Задание 2. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 5f3
Тема 2.
Кислотно-основные свойства веществ Задание. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 CrOHCl2
Тема 3.
Химическая термодинамика
Задание 1. Для реакции NiO(K) + C(графит) = Ni(K) + CO(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =6270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.
Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака G.
Задание 2. Вычислите тепловой эффект реакции Cr2O3(K) + 2Al(K) = 2Cr(K) + Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества Cr в количестве 208 г.?
Тема 4.
Химическая кинетика и химическое равновесие Задание 1. Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа скорости ее при 120°С составляет 5,88•10-4, а при 170°С равна 6,7
Задание 2. Для обратимой реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)
запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = -- 567
Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.
Тема 5.
Растворы
Задание 1. Какой объем 1М раствора хлорида хрома (III) необходимо взять для приготовления 200 мл 2%-го раствора плотностью 1,018 г/мл.
Задание 2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида свинца (II); гидроксида олова (IV).
Задание 3. Какие из солей подвергаются гидролизу: Na2WO4, BaCl2, PbCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей?
Тема 6.
Окислительно-восстановительные свойства веществ
Задание. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления
Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Тема 7. Электрохимические системы
Задание.1. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Bi и Ti , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
An+ =1,0 и Bm+ = 0,05.
1) составьте схему гальванического элемента;
2) напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции;
3) рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента.
Задание 2. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор CdCl2 .
Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =5,0. в течение времени = 1,5ч. Выход металла по току ВТ составил 70%.
Задание 3. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Mg - Ni
а) в кислой среде;
б) в атмосфере влажного воздуха.
Узнай стоимость помощи по твоей работе
На нашем сервисе более 1000 профессиональных исполнителей, которые готовы выполнить ваше задание. Опишите его и получите их предложения с ценой.
Предложения (0)
