Завершенные
#33861
Задачи по специальности "Физическая химия"
Похожие заявки
Другое, Землеустройство и кадастры
Бюджет: 5000 руб.
- Создан:
- 12 марта 2023
- Срок сдачи:
- 30 ноября -0001
- Бюджет:
- 500 руб.
- Предмет:
- Химия, физика и механика материалов
- Тип работы:
- Другое
- Вуз:
- Объем:
- от 1 до 5 стр.
- Шрифт:
- Интервал:
- Оригинальность:
- %
- Описание:
- Задача №1
Вычислить стандартную энтальпию образования соединения (таблица 1) при 298 К и Р = 1,0133105Па, если известна его энтальпия сгорания (приложение 2). Продукты сгорания: СО2, Н2, N2.
Задача №2
Вычислите тепловой эффект химической реакции при 298 К (таблица 2) и определите, на сколько при этой температуре отличается ∆Н от ∆U. Необходимые данные взять из приложения 3.
Задача №3
Для химической реакции, указанной в таблице 2 (все реакции протекают в газовых фазах), вычислить S0, G0, ∆F0, Kp при Т = 298 К, пользуясь справочными данными таблицы 2 приложения.
Сделать выводы:
1. Является ли данная реакция экзотермической или эндотермической?
2. Как изменилась энтропия системы после протекания реакции?
3. Протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях?
Задача №4
Для химической реакции, указанной в таблице 2, вычислить тепловой эффект (Н), изменение энтропии (S), изменение энергии Гиббса (G) и константу равновесия (K) при температуре Т = 500 К. Определить направление химической реакции.
Задача №5
Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 693 К равна 50. Образуется ли йодид водорода, если исходные концентрации (моль/л) равны х Н2; у I2; zHI (x, y и z даны в таблице 3). Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших ёмкостей. Йодид водорода выводится из реакционного сосуда в ёмкость бесконечно большого объёма.
Зависимость константы равновесия от температуры реакции 2СО + 2Н2 = СН4 + СО2 выражается уравнением:
Найти графически энтальпию химической реакции при заданной температуре (таблица 4).
Задача №7
По зависимости давления насыщенного пара от температуры:
1) построить график зависимости lgр от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенную температуру кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т., ртр.т.; б) Тн.т.к., р – 1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т.
Необходимые для расчета данные взять из таблицы 5.
Задача №8
Газообразные вещества А и В реагируют с образованием продукта С. Рассчитайте Кр и Кс, если исходные вещества А и В взяты в
стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы 1,0133 105 Па и температуре 298 К. Количество вещества С = 0,35.
Задача №9
Константа равновесия реакции С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О равна а (таблица 7). Сколько эфира получится, если в исходной смеси взять в г этанола и с г уксусной кислоты?
Задача №10
Давление пара некоторого вещества при температуре tоС имеет следующие значения (таблица 8). Определить графически молярную энтальпию испарения и температуру кипения.
Закажите подобную или любую другую работу недорого
Предложения (0)
